R est la constante des gaz parfaits (R = 8 31 J·K -1 ·mol -1). Cette constante étant exprimée dans le Système International cela impose que toutes les autres grandeurs de cette relation soient elles aussi dans le système international.
La valeur de R la constante des gaz parfaits dépend des unités choisies pour la pression la température et le volume dans l'équation des gaz parfaits. Il est nécessaire d'utiliser le kelvin pour la température et il est conventionnel d'utiliser l'unité SI de litres pour le volume.
La notion d? unité constante des gaz parfaits s?inscrit dans le cadre de l?équation d?état des gaz parfaits: PV = nRT. Dans cette expression P est la pression V le volume n le nombre de moles T la température absolue et R la constante des gaz parfaits.
Cet exemple met en évidence l?unité et la flexibilité de la Constante de Gaz Parfait pour passer d?un système d?unités à un autre tout en conservant les relations thermodynamiques.
La valeur largement utilisée de la constante des gaz parfaits est R ? 8 314462618 J/ (mol·K). Selon le système d?unités elle peut être exprimée comme 0 082057 L·atm/ (mol·K) ou 8 314 J/ (mol·K) dans le système international (SI).
Elle relie la pression P le volume V la quantité de matière n la constante R et la température absolue T. Vous la retrouvez partout où un gaz se dilate se compresse ou se réchauffe.
La loi d'Amagat (ou loi d'additivité des volumes) établit que le volume d'un mélange de gaz parfaits à la pression et à la température est la somme des volumes partiels des composants du mélange :
Depuis le 20 mars 2019 à la suite de la révision du système international d'unités le nombre d'Avogadro et la constante de Boltzmann ont désormais une valeur exacte.